Enlace metálico:


Se da entre elementos metálicos y se produce cuando se combina entre si los metales. Normalmente los átomos de los metales ceden electrones para alcanzar su octeto. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.



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Excepciones a la regla de Octeto:

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Esta regla del octeto funciona para los elementos del segundo periodo de la tabla periódica. La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. G Octeto incompleto :  Cuando  los átomos no completan sus 8 electrones de valencia.   Ejemplo: §    H 2 §    BeH 2 §    BH 3 §    AlCl 3 §    BF 3 §    Al I 3 G   Octeto expandido :  cuando los átomos sobrepasan los 8 electrones de valencia. Ejemplo §    PCl 5 §    SF 6 §    H 2 SO 4 G   Número Impar de electrones:  La regla del octeto no podrá ser satisfecha para todos los átomos que tengan el número impar de electrones.
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Puentes de hidrógeno:

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Es un tipo de fuerza que se da entre un elemento electronegativo y el hidrógeno, y solo se da entre moléculas polares. Son moléculas donde el hidrógeno está unido al oxígeno, flúor y nitrógeno que presentan alta electronegatividad y participan en la formación de los puentes de hidrógeno, las cuales son las interacciones más fuertes que existen la naturaleza.
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