Enlace Covalente:

Son enlaces que se forman cuando se comparte uno, dos o más pares de electrones entre dos o más átomos.

Características:

G Se forman con elementos no metálicos, se pueden formar por dos o tres no metales.

G Este tipo de enlace se basa en compartir electrones, por lo cual no pierden ni ganan.

G Los enlaces pueden unirse por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que formen el compuesto.

Formación de los enlaces covalentes:

Los primeros conceptos de la unión covalente surgieron de este tipo de imagen de la molécula de carbono e hidrógeno. El enlace covalente está implícito en la estructura de Lewis indicando electrones compartidos entre los átomos.

Los enlace covalentes están formados por átomos NO METALICOS. Recuerda enlace (átomos que comparten electrones y por lo tanto están enlazados)

 

Los elementos de la derecha del todo de la tabla periódica son los elementos NO metálicos (color amarillo). Solo estos pueden formar los enlaces covalentes.

Los enlaces covalentes se forman entre dos No Metales y compartiendo electrones de valencia".

Ejemplo de formación de enlaces covalentes:
 El Cloro es un NO metal. El cloro en estado natural se presenta en Cl2, es decir una molécula de cloro de 2 átomos. Los dos átomos de cloro están unidos mediante un enlace covalente.
 El cloro tiene 7 electrones en su última capa, por lo tanto si comparten uno de estos electrones cada uno, en la molécula ya tendrían 8 electrones cada uno. 
  Han formado una molécula con dos átomos muy estables. Este enlace solo necesita compartir un electrón cada uno para formar el octeto.