Enlace Químico Y Fuerzas Intermoleculares

C.T.P Fernando Volio Jiménez Departamento de ciencias Área de Química Profesor :Emiliano Murillo M Tarea I Enlace Químico y Fuerzas Intermoleculares Alumnas: Brenda Quesada Artavia Estefanía Tencio Quesada Liseth Navarro Arias Yazmin Montero Fallas Especialidad: Informática en soporte Sección 11-3 Cartago, Costa Rica-2017

La teoría del enlace de valencia se resume en la regla de que el  átomo  central en una molécula tiende a formar  pares de electrones , en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la  regla del octeto . La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la  teoría de los orbitales moleculares . Esta teoría trata de explicar cómo dos átomos se entrelazan entre sí, el resultado de esta superposición corresponderá a un nuevo orbital que engloba los dos núcleos. La teoría de los orbitales moleculares: es un método para determinar el  enlace químico  en el que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, sino que se mueven bajo la influencia de los núcleos de toda la molécula. Es decir, cuando los átomos interaccionan sus orbitales atómicos pierden su individualidad y se transforman en orbitales moleculares que son orbitales que dejan de pertenecer a un solo n...

Este tipo de enlace se forma cuando una molécula contiene átomos de metales y no metales. Los iones formados por los no metales poseen una carga negativa, mientras que los metales se transforman en iones con carga positiva. Es la unión de  átomos  que resulta de la presencia de atracción de  los  iones  de distinto signo, es decir, uno fuertemente  electropositivo  (baja  energía de ionización ) y otro fuertemente  electronegativo (alta  afinidad electrónica ). Características del enlace iónico: v   Son enlaces formados por un metal del grupo IA Y IIA y un no metal del grupo VIA Y VIIA. v   Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. v   No forman moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Formación de los enlaces iónicos: El enlace iónico se puede visualizar con la ayuda de ...

G   Son sólidos a temperatura ambiente. G   Tienen altos puntos de fusión y ebullición. G   Son solubles en solventes polares como el agua, pues la molécula de agua tiene la capacidad de atraer los iones electrostáticamente hasta separar la molécula. G   En disolución acuosa, son buenos conductores de la corriente eléctrica. G     Forman redes cristalinas altamente ordenadas. G   Presentan una alta dureza y además son muy frágiles.

Son enlaces que se forman cuando se comparte uno, dos o más pares de electrones entre dos o más átomos. Características: G   Se forman con elementos no metálicos, se pueden formar por dos o tres no metales. G   Este tipo de enlace se basa en compartir electrones, por lo cual no pierden ni ganan . G   Los enlaces pueden unirse por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que formen el compuesto . Formación de los enlaces  covalentes: Los primeros conceptos de la unión  covalente surgieron de este tipo de imagen de la molécula de carbono e hidrógeno. El enlace covalente está implícito en la estructura de Lewis indicando electrones compartidos entre los átomos. Los enlace covalentes están formados por  átomos NO METALICOS . Recuerda enlace (átomos que comparten electrones y por lo tanto están enlazados)   Los elementos de la derecha del todo de la  tabla periódica  so...

Esta regla del octeto funciona para los elementos del segundo periodo de la tabla periódica. La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. G Octeto incompleto :  Cuando  los átomos no completan sus 8 electrones de valencia.   Ejemplo: §    H 2 §    BeH 2 §    BH 3 §    AlCl 3 §    BF 3 §    Al I 3 G   Octeto expandido :  cuando los átomos sobrepasan los 8 electrones de valencia. Ejemplo §    PCl 5 §    SF 6 §    H 2 SO 4 G   Número Impar de electrones:  La regla del octeto no podrá ser satisfecha para todos los átomos que tengan el número impar de electrones.

Enlace covalente no polar:   los enlaces se forman cuando los elementos son no metales e idénticos, las moléculas diatómicas, al ser átomos iguales presentan la misma electronegatividad y los electrones compartidos son atraídos por los núcleos, generando cargas parciales Enlaces covalente polar:  se da en moléculas que presentan átomos o elementos diferentes. Cuando se unen o enlazan se diferencian en sus electronegatividades, uno de los dos átomos atraerán con mayor fuerza los electrones compartidos Enlace covalente coordinado:   enlace donde el par de electrones que se comparte es proporcionado por un solo átomo, el átomo menos electronegativo dona los dos electrones necesarios para formar el enlace Enlaces covalentes simples :   se encuentran en moléculas u átomos de elementos unidos por enlaces sencillos que comparten solo un electrón Enlace covalente doble :  se presenta cuando un elemento químico posee un número cuántico principal ...

Los compuestos covalentes se presentan en los tres estados de la materia (sólido, líquido o gaseoso) Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la corriente eléctrica. Son solubles en solventes no polares, y son insolubles en solventes polares Presentan bajos puntos de fusión y de ebullición Son aislantes de calor y la electricidad.

La geometría molecular explica la forma que adopta las moléculas, determina las propiedades de un compuesto como su polaridad, color, magnetismo. Teoría del enlace de valencia:  explica la geometría suponiendo que los orbitales de un átomo se mezclen para dar origen a nuevos orbitales. El proceso de mezclar y alterar los orbitales atómicos se conoce como hibridación. El número total de orbitales atómicos de un átomo no cambia.

Los electrones de valencia se distribuyen por pares alrededor del átomo central. Los pares de electrones se repelen entre sí. Los pares de electrones libres se repelen con mayor intensidad y ocupan más espacio. Los pares de electrones compartidos ocupan el mismo espacio.

Tipos de enlaces: Enlace sigma:   Todos los tipos de enlaces simples que se forman por la superposición frontal de los orbitales atómicos. Enlace Pi:   Tipo de enlace que se forma por la superposición lateral de los orbitales P.

Polaridad de las moléculas:   Ocurre cuando diferentes átomos se unen, creando un enlace, por lo cual se forma un pequeño desplazamiento de los electrones hacia el átomo más electronegativo. Polar:   se da una distribución asimétrica de los electrones, la molécula posee un polo positivo y uno negativo o un dipolo. No polar:   se da una distribución simétrica de los electrones, produciendo una molécula sin polo o sin dipolo.

Los átomos de una molécula se encuentran unidos mediante fuerzas intermoleculares, son un conjunto de fuerzas de atracción de repulsión que se producen en las moléculas.

Es un tipo de fuerza que se da entre un elemento electronegativo y el hidrógeno, y solo se da entre moléculas polares. Son moléculas donde el hidrógeno está unido al oxígeno, flúor y nitrógeno que presentan alta electronegatividad y participan en la formación de los puentes de hidrógeno, las cuales son las interacciones más fuertes que existen la naturaleza.

Existe entre las moléculas polares neutras. Cuando dos moléculas polares se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra.  

Son las que se encargan de mantener unidas las moléculas no polares tales como las diatomicas. Son atracciones muy débiles que ejercen su efecto únicamente a distancias muy cortas.

Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube electrónica. Son dúctiles y maleables. Su punto de fusión es moderadamente alto. Difícilmente solubles en cualquier disolvente. Presenta una apariencia brillante.

Se da entre elementos metálicos y se produce cuando se combina entre si los metales. Normalmente los átomos de los metales ceden electrones para alcanzar su octeto. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.